二氧化碳的制取

二氧化碳的制取

‌‌二氧化碳的制取主要有实验室制法和工业制法两种方式‌。‌实验室制取二氧化碳的化学方程式和原理实验室制取二氧化碳通常使用‌大理石或‌石灰石（主要成分是‌碳酸钙）与‌稀盐酸反应，化学方程式为：[ \text{CaCO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \uparrow ]实验室制取二氧化碳的原理是利用碳酸钙与稀盐酸反应生成‌氯化钙、水和二氧化碳。实验室制取二氧化碳的装置和注意事项实验室制取二氧化碳的发生装置通常采用固液不加热装置。反应物是固体碳酸钙和液体稀盐酸，不需要加热。收集方法通常采用向上排空气法，因为二氧化碳密度比空气大且能溶于水。在实验过程中需要注意以下几点：不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸具有较强的挥发性，会使生成的CO2中混有氯化氢气体而不纯。不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应后生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在石灰石表面，阻止反应的继续进行。长颈漏斗的下端管口应插入液面以下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸散。收集时瓶口覆盖毛玻璃片，且导管应伸到接近集气瓶底部处，便于尽快排净空气，收集较纯的气体。工业制取二氧化碳的方法工业上制取二氧化碳主要通过高温煅烧石灰石的方法，化学方程式为：[ \text{CaCO}_3 \xrightarrow{\text{高温}} \text{CaO} + \text{CO}_2 ]此外，还有发酵气回收法、副产气体回收法和吸附膨胀法等方法。