离子方程式

离子方程式

‌离子方程式书写规则强电解质拆写原则：只能将强电解质（指溶于水中的强电解质）写出离子形式，其它（包括难溶强电解质）一律写成分子形式。‌不在水溶液中反应的离子反应：不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。碱性氧化物与酸式盐处理：碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中；有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子（HSO4-除外）。氧化还原与盐类水解：书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质；书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子。守恒定律：必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。约简原则：不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。离子方程式常见类型复分解型离子反应：如Ag++Cl-=AgCl↓，2H++CO32- =CO2↑+H2O。‌置换反应型：如Zn+2H+=Zn2++H2↑，Cl2+2I-=2Cl-+I2。盐类水解型：如NH4++H2ONH3·H2O+H+，CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-。复杂的氧化还原型：如MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。离子方程式配平方法观察法：对于简单的离子方程式，可以通过观察反应物和生成物中的元素种类和原子个数，直接进行配平。电子守恒法：对于氧化还原反应，需要确定氧化剂和还原剂，以及它们对应的氧化产物和还原产物，然后根据电子守恒进行配平。电荷守恒法：在配平过程中，要特别注意离子方程式两边的电荷总数必须相等，这是离子方程式配平的重要原则。质量守恒法：确保离子方程式两边的原子种类和个数相等，即遵循质量守恒定律。