热化学方程式

热化学方程式

如何书写‌热化学方程式热化学方程式用以表示化学反应中的能量变化和物质变化，其书写除了遵循普通化学方程式的规则外，还需注意以下几点：‌注明反应条件：反应热ΔH与测定的条件（温度、压强）有关，因此应注明ΔH的测定条件。若未注明，则默认为在25℃、101KPa条件下测定。ΔH的位置和单位：ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，ΔH为“-”表示放热反应，ΔH为“+”表示吸热反应。ΔH的单位一般为kJ·mol-1（kJ/mol）。注明物质状态：反应物和生成物的聚集状态不同，反应热ΔH不同。因此必须注明物质的聚集状态，固体用“s”、液体用“l”、气体用“g”、溶液用“aq”等表示。化学计量数与ΔH的关系：热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子数或原子数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。由于ΔH与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学前面的化学计量系数必须与ΔH相对应，如果化学计量系数加倍，那么ΔH也加倍。不标“↑”或“↓”：热化学方程式中不标“↑”或“↓”来表示生成物的状态。‌表示反应完成的数量：热化学方程式是表示反应已完成的数量，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。热化学方程式意义热化学方程式不仅表明了一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量，即热量变化。‌热化学方程式例子以下是一些热化学方程式的例子：‌碳酸钙分解：CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g);ΔH=+1777kJ/mol\text{CaCO}_3(s) \rightarrow \text{CaO}(s) + \text{CO}_2(g); \Delta H = +1777\text{kJ/mol}CaCO3​(s)→CaO(s)+CO2​(g);ΔH=+1777kJ/mol碳的燃烧：C(s)+O2(g)→CO2(g);ΔH=−393.51kJ/mol\text{C}(s) + \text{O}_2(g) \rightarrow \text{CO}_2(g); \Delta H = -393.51\text{kJ/mol}C(s)+O2​(g)→CO2​(g);ΔH=−393.51kJ/mol氢气的燃烧：H2(g)+12O2(g)→H2O(l);ΔH=−285.8kJ/mol\text{H}_2(g) + \frac{1}{2}\text{O}_2(g) \rightarrow \text{H}_2\text{O}(l); \Delta H = -285.8\text{kJ/mol}H2​(g)+21​O2​(g)→H2​O(l);ΔH=−285.8kJ/mol这些例子展示了热化学方程式如何表示化学反应中的物质变化和能量变化。