亨利定律

亨利定律

‌亨利定律是物理化学的基本定律之一，由英国化学家‌威廉·亨利于1803年提出。它描述了一定温度和平衡状态下，气体在液体中的溶解度与该气体的平衡分压成正比的关系。亨利定律的公式为p=kxBp=kx_Bp=kxB​，其中xBx_BxB​是挥发性溶质B在溶液中的摩尔分数，ppp是平衡时液面上该气体的压力，kkk是一个常数，其数值决定于温度、压力及溶质和溶剂的性质。亨利定律适用于稀溶液，并且只能用于总压不太高的情况。‌亨利定律与‌拉乌尔定律的区别在于，亨利定律适用于非挥发性溶质，而拉乌尔定律适用于挥发性溶质。两者都与蒸气压的成分对浓度有关，但亨利定律关注的是气体在液体中的溶解度与气体在液面上方的分压之间的关系，而拉乌尔定律关注的是挥发性溶质引起的蒸气压下降与溶质浓度之间的关系。‌亨利定律适用的条件包括一定的温度和平衡状态，以及溶液为稀溶液。在应用亨利定律时，需要注意不同表达形式所对应的亨利系数及其单位，并确保溶液满足亨利定律的适用条件。‌此外，亨利定律还可以用来描述液体平衡时气相中的浓度与液相中溶质浓度的关系，这是通过亨利系数来实现的，该系数是一个比例常数，其值取决于温度、压力、溶剂和溶质的性质。总之，亨利定律是描述气体在液体中溶解度与气体分压之间关系的重要物理化学定律，对于理解溶液中物质的分布和行为具有重要意义。