化学平衡知识点

化学平衡知识点

‌化学平衡是指在一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，各组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”。这是该反应所能达到的限度，即化学平衡状态。化学平衡具有以下特征：逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。等：达到化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率。动：化学平衡是一种动态平衡，即反应并未停止，而是达到了一种动态的平衡状态。定：在化学平衡状态下，各物质的浓度与质量分数保持恒定。变：当外界条件发生改变时，原平衡状态将被打破，系统会随之改变来抗衡该改变，直至达到新的平衡状态。‌判断化学平衡的方法包括：同一物质的生成速率和分解速率相等。反应体系中各物质的物质的量或浓度等系数不再改变。同一种化学键的断裂和形成数目相等。若反应为绝热体系，反应体系温度保持不变。转化率相同。前后颜色有变化的反应，颜色不变时达到平衡。‌影响化学平衡的因素包括：内因：化学反应是由参加反应的物质的性质决定的。外因：包括浓度、压强、温度和催化剂等。具体来说：浓度：增大反应物浓度，正反应速率急剧增加，逆反应速率逐渐增大；减小反应物的浓度，正反应速率急剧减小，逆反应速率逐渐减小。压强：对于有气体参加的反应，增大压强，正逆反应速率均加快；降压则正逆反应速率均减小。温度：升高温度，正逆反应速率一般均加快，吸热反应增大的倍数大于放热反应增加的倍数；降温时，正逆反应速率一般均减小，吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数。催化剂：使用正催化剂，反应速率显著增大；使用负催化剂，反应速率显著减慢。‌改变条件可以影响化学平衡的移动，例如改变浓度、压强或温度等条件，可以使平衡正向或逆向移动。例如，升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度则向放热反应方向移动；增大压强向气体体积缩小的方向移动，减小压强则向气体体积增大的方向移动。‌