电极反应式

电极反应式

‌电极反应式是在电化学装置中表示原子或离子在电极上得失电子发生氧化或还原反应的式子。它涉及到失去电子的反应称为氧化反应或‌阳极反应，而获得电子的反应称为还原反应或‌阴极反应。电极反应式的基本规则包括遵循‌质量守恒、‌电子守恒及‌电荷守恒，特别是在书写电极反应式时，需要考虑原电池或‌电解池中正负极或阴阳极的电极反应，以及电解质溶液中参与反应的离子。例如，在‌铜锌原电池中，负极（锌）的电极反应式为Zn−2e−=Zn2+Zn - 2e^- = Zn^{2+}Zn−2e−=Zn2+，而正极（铜）的电极反应式为2H++2e−=H2↑2H^+ + 2e^- = H_2 \uparrow2H++2e−=H2​↑。在书写电极反应式时，应注意电解质的酸碱性，以及参与反应的其他离子，如在水溶液中，‌氢离子H+H^+H+和‌氢氧根离子OH−OH^-OH−的角色和数量必须平衡。‌